题目内容

有一种含Cu为6.4g，Zn为6.5g，Fe为5.6g，Al为2.7g的金属混合物；与一定量的稀硫酸反应后，测得还有9.2g固体，则剩余固体是________。

 

答案：
解析：

铁、铜

 


提示：

铜不能和稀硫酸反应；铁的活泼性小于锌和铝。

 


练习册系列答案
相关题目
（12分）某研究性学习小组同学对Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应生成沉淀的成分产生了分歧．
【猜想】
小明认为只含CuCO3，小刚认为只含Cu（OH）2，小林认为是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，
（1）小明同学的化学反应方程式可表示为
 
．
（2）小林提出只要在沉淀中加一种试剂即可知道小刚的结论是错误的，该试剂   是
 
．
【查阅资料】
资   料：Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应会产生CuCO3，也可能生成Cu（OH）2沉淀．
【设计方案】
为了进一步确证该沉淀的组成，设计了如下的实验方案：
取上述烘干后的沉淀样品10g，进行如下图所示的实验．
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【说明】
（1）碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．
（2）操作步骤：
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为1.1g．
【问题探究】
（3）写出图中标有序号的仪器的名称：①
 
②
 

（4）B装置的作用是
 
，
G装置的作用是
 
．
（5）反应结束后，打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气，目的是
 
．
（6）若没有E装置，则测得沉淀样品中CuCO3的质量会
 
．（填“偏大”或“偏小”）
【数据计算】
（7）CuCO3的质量分数？（在下面空白处写出计算的过程）（3分）
（8）通过上述计算，确认沉淀样品组成是
 
．
碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢？甲、乙、丙三位同学想通过实验探究，来确定该黑色固体的组成．
（1）提出问题：黑色固体是什么？
（2）猜想与假设：黑色固体可能是：①
可能是氧化铜
可能是氧化铜
；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化铜的混合物．请你补充猜想①．作出这些猜想的依据是
化学反应前后元素种类不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体
化学反应前后元素种类不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体
．
（3）实验方案：他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为1.6g．
（4）实验反思：①甲同学经过思考后，认为可以排除猜想③，理由是
C+2CuO
 高温 
.
 
Cu+CO2↑
C+2CuO
 高温 
.
 
Cu+CO2↑
（用化学方程式表示）．
②乙同学根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变．通过对得到的数据进行计算，排除了猜想②，他的理由是（通过计算式说明）
2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g
2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为
12
222
×22.2g=1.2g≠1.6g
．
（5）实验结论：结合甲、乙同学的探究和查阅资料，丙同学确认只有猜想①成立．
（6）实验拓展：丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质．他发现实验室有一瓶无色溶液，其标签严重破损（如图），老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种．他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表：
物 质 H2SO4 Na2SO4 MgSO4
常温下的溶解度∕g 与水以任意比互溶 18.0 39.0
丙同学根据以上信息，分析此溶液一定不是
硫酸钠
硫酸钠
溶液．为确定其成分，他取了少量黑色固体放入试管中，然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后，发现黑色固体全部消失，溶液由无色变为蓝色．他确定该溶液为
硫酸
硫酸
．其反应的化学方程式为
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
．
化学是一门以实验为基础的科学．

（1）根据图1回答：①写出a的名称
试管
试管
；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是
用水湿润
用水湿润
；
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是
试管破裂
试管破裂
；
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是
CD
CD
（选填序号）；A．用高锰酸钾制氧气； B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳；C．用锌与稀硫酸制氢气；  D．用双氧水与二氧化锰制氧气．
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图4中选取
B或C
B或C
（选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（5）实验室用图5中A装置制氧气的化学方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，黑色粉末在反应中的作用是
催化
催化
．用E装置收集氧气的依据是
氧气的密度大于空气的密度
氧气的密度大于空气的密度
，检验氧气是否集满的方法是
将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满
将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满
．
（6）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2+O2═2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4X．  根据以上信息完成下列问题：
①物质X的化学式为
H2O
H2O
．  
②若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择图5中的发生装置是
B
B
，收集装置是
C
C
．
③该小组的同学通过查阅资料还得知：a．NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；b．NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是
任何物质都具有两面性
任何物质都具有两面性

④某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是
方案二
方案二
．从经济角度考虑选择此方案的理由是
产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少
产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少
．
（7）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象图6：试回答（计算结果精确到0.1%）：
①写出实验中有关的化学方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
②实验I中铁参加反应的质量为
2.8g
2.8g
．
③稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少．
（2013?港北区二模）已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：
铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
I、提出假设
（1）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
（2）假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
Cu（或铜）
Cu（或铜）
．
（3）假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
II、设计并实施实验方案
（4）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用
磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁
磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁
．
（5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是
金属粉末部分溶解，有气泡生成
金属粉末部分溶解，有气泡生成
．
（6）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．
实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
① 取少许粉末放入大试管中，再滴加
足量（或过量）的NaOH溶液
足量（或过量）的NaOH溶液
，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．		 固体粉末
部分溶解
部分溶解
，
有
气泡放出
气泡放出
．		 仅除去铝
② 再往大试管中加
足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）
足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）
，充分反应．		 固体
部分溶解并有气泡放出
部分溶解并有气泡放出
，
溶液
呈浅绿色
呈浅绿色
．		 证明含有铁
③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
III、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜
（7）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
剩余固体的质量/g 1 6.5 n 9.5 …
①分析以上数据可知，上表中n的值为
13
13
；
②该金属粉末中Al的质量分数为
70
70
%；
③列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
金属在我们的生活中非常重要．
（1）地壳中含量最高的金属元素符号
Al
Al
．
（2）保持铁的化学性质的最小粒子是
铁原子
铁原子
．
（3）农业生产中，不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释原因
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
（4）指出金属铜的一个性质及其对应的用途：性质
导电性好
导电性好
，对应的用途
电缆
电缆
．
（5）要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因．铁制品锈蚀的条件是
有空气和水同时存在
有空气和水同时存在
．
（6）金属的硝酸盐受热一般可分解，可做焰火药剂的成分之一．如产生绿色焰火的是硝酸铜，其加热分解的产物有二氧化氮，还有一种黑色粉末和一种可助燃的常温下为气体的物质，写出硝酸铜分解的化学方程式
2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+02↑
2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+02↑
．

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