正常雨水显弱酸性的原因是CO2+H2O═H2CO3.将雨水放在阳光下暴晒一段时间.其pH会变大(选填“变大 .“变小或“不变 ).酸雨的形成与化石燃料燃烧产生的二氧化硫气体有关．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．正常雨水显弱酸性的原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化学方程式表示），将雨水放在阳光下暴晒一段时间，其pH会变大（选填“变大”、“变小”或“不变”），酸雨的形成与化石燃料燃烧产生的二氧化硫气体有关．

分析根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性解答即可．

解答解：酸雨是指pH＜5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因．而正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应的化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃．碳酸不稳定，雨水放在阳光下暴晒一段时间易分解，酸性减弱，其pH会增大，酸雨的形成与化石燃料燃烧产生的二氧化硫气体有关；
故答案为：CO₂+H₂O═H₂CO₃；变大；二氧化硫．

点评解答本题要掌握化学方程式的书写方法和各种物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

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15．下列变化一定包含化学变化的是（　　）

	A．	工业分离液态空气制氧气		B．	汽油挥发
	C．	爆炸		D．	钢铁生锈

9．依据下列要求，写出有关化学反应的化学方程式．
（1）有水参加的分解反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）有黑色固体生成的化合反应3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（C₄H₁₀），丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式：2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．

6．

中国2010年上海世博会期间，世博园区内的一些设计概念体现了“城市，让生活更美好”的主题．
（1）用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水．其中活性炭的作用是吸附．
（2）餐厅制作美食用到的下列食物中，富含蛋白质的是C（填序号，下同）．

（3）使用的电动观光车，有效减少了CO₂、SO₂、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是CO₂，会造成酸雨的是SO₂．

13．下列物质中不存在分子这种微粒的是（　　）

3．AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液．
（1）某同学对滤渣的成分作出猜想：①Ag；②Ag、Cu；③Ag、Zn．你认为滤渣的成分还可能是Ag、Cu、Zn．
（2）往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定有的离子有哪些（写化学符号）？
（3）经过讨论，大家认为上述猜想中有一个是错误的，错误猜想及其错误原因是什么？

10．当汽车安全气囊内物质在碰撞后10s内迅速反应，生成空气中体积含量最多的气体，该气体是（　　）

7．为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO₄^2-，同学们设计了如下方案，并进行了实验．

方案	步骤	现象	结论
Ⅰ	①取样品，滴加BaCl₂溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸	①有白色沉淀产生 ②无明显现象	废液中含有SO₄^2-
Ⅱ	①取样品，滴加过量稀盐酸 ②在步骤①的溶液中滴加BaCl₂溶液	①无明显现象 ②有白色沉淀产生	废液中含有SO₄^2-

（1）方案Ⅰ的结论不可靠，理由是不能排除Ag⁺的干扰．
（2）如果方案Ⅱ的实验结论正确，步骤①中滴加的物质是稀盐酸．
（3）请你再设计一种合理的方案，来证明废液中含有SO₄^2-，步骤是在酸的样品，加入过量铜粉，再滴加氯化钡溶液，现象是①中无现象，②中产生沉淀，结论是废液中含有SO₄^2-．

8．科学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列关于酸和碱叙述正确的是（　　）

	A．	碱中一定含有氢、氧两种元素，碱一定能使所有酸碱指示剂变色
	B．	酸中一定含有氢、氧两种元素，酸不一定能使所有酸碱指示剂变色
	C．	酸与碱发生的反应一定是复分解反应，酸与碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性
	D．	酸不一定能与所有金属反应生成盐和氢气，碱一定能与所有盐反应生成新碱和新盐

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