题目内容

现有一定质量氧化铁、氧化铜和氧化铝的混合物，加入7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应，则反应后溶液中溶剂质量为( )

A. 101.8g B. 94.5g C. 92.7g D. 95.5g

练习册系列答案
相关题目

下列叙述中没有发生化学变化的是（ ）

A. 用石油炼制汽油

B. 铜器表面变绿

C. 生活中用煮沸的方法软化硬水

D. 抹在墙上的石灰浆逐渐变硬

盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。

(1)氢氧化钠变质的原因(用化学方程式表示)_____。

(2)请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质(用化学式表示)：酸___；碱__，其中用碱检验的化学方程式为：___。

下列物质质量增加的变化属于物理变化是( )

A. 铜片在空气中加热 B. 露天堆放的生石灰

C. 干燥木材吸水 D. 敞放的固体烧碱

如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是( )

A. ③中氩气(Ar)作反应物

B. 钛酸亚铁是铁和钛的合金

C. ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1

D. ①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2

化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作中正确的是（ ）

A. 过滤

B. 检查装置气密性

C. 测定溶液的pH

D. 稀释浓硫酸

下列气体既可用向下排空气法也可用排水法收集的是( )

A. N2 B. CO2 C. H2 D. O2

南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物。对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究。

（提出问题）白色浑浊物是什么物质？

（查阅资料）①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2。

②Ca（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

Mg（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg （HCO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3

③Mg（OH）2在热水中溶解度增大，可形成稀碱溶液。

（作出猜想）猜想一：白色浑浊物是CaCO3

猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）2

猜想三：白色浑浊物是______。

（实验探究）

①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是______。静置冷却、过滤。

②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出。

③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加______试液，液体变红。

（得出结论）猜想______正确。

（拓展延伸）南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？你的证明方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加______，若有______，则不是纯净的氢氧化钠溶液。

（实验反思）①实验室在配制溶液时应该使用______水。

②用______来判断自来水是否是硬水。

下列实验室常用仪器：坩埚、铁架台、烧杯、药匙中，可能是有机高分子材料制成的是______，架台底座表面涂漆的目的是______，相对分子质量最小的气体在人体含量最多的元素组成的单质中燃烧的化学方程式是______。

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