题目内容

家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李欣同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0.1）
【答案】分析：食用面碱中Na2CO3的质量分数=×100%，样品中碳酸钠的质量可由反应生成的沉淀碳酸钙的质量利用反应的化学方程式计算而得到．
解答：解：设食用面碱中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106           100
 x            3.0g
= 
x=3.18g
食用面碱中Na2CO3的质量分数=×100%=93.5%
答：食用面碱中Na2CO3的质量分数是93.5%．
点评：根据反应的化学方程式可表示反应中各物质质量比，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
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①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0.1%）
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①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0.1）
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②向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止．
如图是所加CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系图．
请计算：（计算结果保留一位小数）
（1）食用面碱中Na2CO3的质量分数；
（2）过滤后所得溶液中溶质的质质量分数．
家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李欣同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0.1）
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②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0.1%）

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