Question

某工厂化验室用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，求在这一定量的石油产品里含H₂SO₄多少克？

Answer 1

分析：利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量．

解答：解：消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×20%=8g
   设一定量石油产品里含H₂SO₄的质量为x
      2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
        80   98 
        8g    x
       

80

98

=

8g

x

         x=9.8g
答：这一定量的石油产品里含硫酸的质量为9.8g．

点评：本道题目比较简单，是基本的根据化学方程式的计算题，关键是要看清题意，将氢氧化钠和氢氧化钠溶液的质量区分清楚．