Question

17．过氧化钠（Na₂O₂）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．将一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）．请计算：
（1）生成氧气的质量为3.2g．
（2）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量．

Answer 1

分析 （1）完全反应后所得溶液的质量和反应物的总质量之差，即为生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可以计算反应的过氧化钠质量和生成氢氧化钠的质量；根据稀释后所得溶液的质量分数及其其它物质的质量，可以计算需加水的质量．

解答 解：（1）生成氧气的质量为3.2g．
故填：3.2．
（2）解：设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156　　　　　160　32
  x　　　　　  y　3.2g
$\frac{156}{x}=\frac{160}{y}=\frac{32}{3.2g}$，
x=15.6g，y=16g，
反应后所得溶液中溶质的质量为16g．
设需要加入水的质量为z，
$\frac{16g}{15.6g+87.6g-3.2g+z}$×100%=10%，
z=60g，
答：需要加入水的质量为60g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．