Question

将8g铁和铜的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气0.2g．
求：（1）原混合物中铁的质量； 
（2）原混合物中铜的质量分数．

Answer 1

分析：因为铜的金属活动性在（H）后，所以混合物中只有铁能与稀硫酸反应．根据铁与稀硫酸反应的化学方程式和生成的氢气的质量，就可计算出参与反应的铁的质量．再根据“混合物质量-铁的质量”计算出混合物中铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中铜的质量分数．

解答：解：设参与反应的铁的质量为x；
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.2g

56

x

=

2

0.2g

解之得：x=5.6g
原混合物中铜的质量分数为：

8g-5.6g

8g

×100%=30%；
答：（1）原混合物中铁的质量是5.6g；
（2）混合物中铜的质量分数为30%；

点评：解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．