题目内容

下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是（　　）
A、蒸馏B、沉淀C、过滤D、吸附
考点：水的净化
专题：空气与水
分析：根据常见的净化水的方法和原理，对比分析，判断净化程度最高的方法．
解答：解：A、通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高．
B、通过沉淀可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，净化程度不高．
C、通过过滤而除去了水中不溶性固体杂质，但对于可溶性杂质过滤并不能除去，所得到的水中仍含有可溶性杂质，净化程度不能达到最高．
D、利用木炭或活性炭等的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质进行吸附，从而除去其中的不溶性杂质、一些可溶性杂质及异味等，水中还含有一些杂质，净化程度不能达到最高．
故选：A．
点评：净化水通常所采取的沉降、吸附、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏等操作中，由于蒸馏后所得到的水为纯净物，因此净化程度最高．
练习册系列答案
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以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究：
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是
 
．
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是
 
反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为
 

（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
 
．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈
 
性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈
 
性．
【查阅资料】（1）镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气；
（2）冷水中氢氧化镁难溶于水，其溶解能力随温度升高而升高．
【提出猜想】甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；
猜想Ⅱ：温度升高后镁与水反应生成了氢氧化镁使酚酞变红色．
【实践与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需测定
 
溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成．请你写出镁与水反应的化学反应方程式
 
．
【结论】镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性．
做空气中氧气含量测定的实验装置如图．下列有关说法正确的是（　　）
A、集气瓶预先放少量水是为了便于观察
B、燃烧匙中的 R 可以换成铁丝
C、燃烧匙中的 R 越多，集气瓶中水位上升越高
D、本实验可以证明空气不是单一气体
在①Cu、Mg、S、Hg；②C02、Cu0、P205、H20；③H2、02、N2、C 三组物质中，均有一种物质与组内其它物质存在明显的不同，这三种物质分别是（　　）
A、Cu、P205、H2
B、Hg、C02、02
C、S、Cu0、C
D、Mg、H20、02
下列所示的四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A、
     水的电解
B、
某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾晶体
C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
D、木炭在密闭容器中燃烧
要验证Cu、Fe、Mg三种金属的活动性顺序，最好选用的一组试剂是（　　）
A、Cu  FeCl2溶液  MgCl2溶液
B、Fe   CuSO4溶液   MgCl2溶液
C、Mg  FeCl2溶液  CuCl2溶液
D、Mg  FeCl3溶液   CuCl2溶液
镁原子的结构示意图如图所示，下列关于镁原子的叙述不正确的是（　　）
A、质子数为12
B、属于非金属元素
C、原子最外层电子数为2
D、易失去最外层上的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子Mg2+
美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子．这种氢粒子是由3个氢原子核（只含有质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种粒子，下列说法中错误的是（　　）
A、它一定含有3个中子
B、它比一个普通氢分子多一个原子核
C、它的构成可以用H+表示
D、可以推测它的化学性质与H2不同
下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A、稀溶液一定是不饱和溶液
B、20℃，氯化钠的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C、饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D、溶质的溶解度都随温度的升高而增大

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