Question

某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据（如下图、表所示，实验过程中气体均全部被吸收）。

	燃烧有机物的质量	实验方法	实验前后(1)～(4)装置质量
			实验前	实验后
甲组	3.2g	A	(1)150g	(1)154.6g
			(2)150g	(2)153.4g
乙组	3.2g	B	(3)150g	(3)153.6g
			(4)150g	(4)154.4g

请回答：(1)A、B哪种方法正确？

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;   (2)不用计算就能判断该有机物中一定含有哪几种元素？

　　    (3)通过计算说明该有机物中是否含有氧元素？组成该有机物的各元素间的质量比和原子个数比分别是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)B方法正确。 (2)该有机物一定含有碳元素和氢元素。 (3)解：表中的乙组数据可知：3.2g该有机物充分燃烧后，生成水的质量为：153.6g－150g=3.6g；生成CO2的质量为：154.4g-150g=4.4g， 3.6g水中含氢元素的质量为： 3.6g××100%=3.6g××100%=0.4g 4.4gCO2中含碳元素的质量为： 4.4g××100%=4.4g××100%=1.2g     3.2g－(0.4g＋1.2g)=1.6g，显然该有机物含有氧元素。     该有机物由碳、氢、氧三种元素组成，这三种元素质量比为：1.2g:0.4g:1.6g=3:1:4，碳、氢、氧的原子个数比：=1∶4∶1。     答：该有机物含有氧元素。组成该有机物的碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3:1:4，原子个数比为1:4:1。

提示：

这是一道结合实验的计算题。审题可知，该有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有CO2和H2O，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，由此推知，生成物水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素一定来自该有机物，故不用计算就能判断该有机物中一定含有碳元素和氢元素。该有机物是否含有氧元素，要根据实验数据进行计算方可确定。用A、B两种方法测得甲、乙两组数据。看图分析可知，先利用浓硫酸吸收燃烧产物中的水蒸气，根据吸收前后浓硫酸的质量变化，求出3.2g该有机物充分燃烧后生成水的质量。再利用NaOH溶液吸收CO2，根据NaOH溶液质量的变化求出3.2g该有机物充分烧后生成CO2的质量；显然，B方法是正确的，乙组数据是可靠的。因为燃烧后的混合气体先通过NaOH溶液时，水蒸气的含量一定会发生变化，从而影响实验结果。