题目内容

4．金属及金属化合物在日常生活中有着重要的用途．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属延展性的是C（填字母）．

（2）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．
①写出发生反应的化学方程式：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
②氯化铁溶液可以作净水剂．欲将上述所得溶液中的含铁的物质以氯化铁的形式回收，加人过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水．则该反应的化学方程式为2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O．
（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品．过程如下图所示（过程中不引入其他元素）．

①加入过量A，发生反应的化学方程式是Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．
②固体B的成分是Fe和Cu．
③检验C是否过量的方法是取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则C过量．

分析 （1）利用金属的物理性质及用途解答此题；
（2）①分析所描述现象中的发生的反应，并写出变化中反应的化学方程式；
②根据信息写出反应的方程式；
（3）根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析．

解答 解：（1）A、铁锤利用了金属的硬度；
B、铁锅利用了金属的导热性；
C、铁丝利用了金属的延展性；
D、水龙头利用了金属的硬度．
综上，故选C；
（2）①溶液变成黄色是由于铁锈与盐酸反应生成氯化铁，反应的化学方程式：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；有气泡放出则是由于未生锈的铁与盐酸反应产生了氢气反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故答案为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②生锈的铁制品放入过量稀盐酸中．铁锈和与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；将上述所得溶液中，加入过氧化氢溶液反应是氯化亚铁、过氧化氢和氯化氢反应生成氯化铁和水，故反应的方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O；
（3）①要得到铜和氧化铁这两种产品，则需要加入铁将氯化铜中的铜置换出来，故A是铁，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故填：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
②加入的铁过量，故将铜完全置换出来后还有铁剩余，故B是铁和铜的混合物，故填：Fe和Cu；
④要将过量的铁除去，需要加入稀盐酸，故C为稀盐酸，使铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若要检验盐酸过量，可以取过滤得到的溶液E中加入锌粉，观察到有气泡产生，故填：取少量溶液E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则C过量．

点评 本题考查了常见金属的性质和利用，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行．

练习册系列答案
相关题目
14．完成下列反应的反应表达式（用化学式表示），并回答有关问题．
（1）通电分解水：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应属于分解反应（填反应类型）．
（2）碱式碳酸铜受热分解：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+2CuO，生成的物质都属于氧化物（填物质类别）．
（3）镁条在空气中燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，燃烧的镁条应用坩埚钳夹持．
（4）久置的石灰水瓶内壁出现一层白膜：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，实验室中可用稀盐酸来洗．
（5）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，实验中观察到的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．
15．下面是学习化学第二单元课题3后，进行“氧气的性质”的探究，请回答：

（1）写出图中仪器的名称a酒精灯，b水槽
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末堵塞试管口；该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{△}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．若用E装置收集产生的氧气，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．这是为了防止水倒流进热的试管引起试管炸裂
（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则选用的发生装置是B；该反应的文字表达式是过氧化氢 $\stackrel{MnO_2}{→}$水+氧气；若用F装置收集产生的氧气，气体应从c（填“c”或“d”）进入．
（4）装置G中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，该反应的表达式为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
12．宏观和微观是化学学科认识物质组成的两个重要的角度．

（1）请用化学符号表示出构成这些物质的粒子．
物质水铁氯化钠硫酸亚铁
粒子符号    
（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子结构中含“过氧基”（图（1）中①虚线框标出部分）．据此推测②〜④的物质中，可用作杀菌消毒的是④（填序号）
（3）依据给定元素的化合价，从$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+1}{Na}$、$\stackrel{+2}{Ca}$、$\stackrel{+4}{S}$、$\stackrel{0}{C}$、$\stackrel{-1}{Cl}$、$\stackrel{-2}{O}$七种元素中任选一种或几种元素组成物质，回答下列问题．请用化学式或化学方程式表示：
单质C，常见的空气污染物之一SO2，常用的灭火剂H2O．
（4）以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”．如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（2）中的①，也可简写为图（2）中②． 现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（2）中③，该物质的名称是环己烷，化学式为C6H12．
19．某实验装置如图所示．若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，气球恢复原状，则滴管甲和烧杯①中液体物质可能是浓硫酸和水（写出1种组合，下同）；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，一段时间后，气球略微缩小，但不能恢复至原状，则滴管乙和烧杯②中物质可能是镁和稀盐酸．
9．下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成白烟
C．煤炭在空气中燃烧，生成二氧化碳气体
D．生石灰与水反应，放出热量
16．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业，化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案：
（1）甲实验员的方案是：准确称量一定质量的氢氧化钠样品，配制成溶液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、称量．
①该反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
②过滤后所得滤液中的溶质是NaOH、NaCl、CaCl2（用化学式表示）
（2）医师演员的方案如图1所示（假设所取试剂均为足量，且每步反应都充分）：
实验中B装置的作用是干燥CO2气体，C装置的作用是吸收生成的CO2，D装置的作用是吸收空气中的H2O和CO2．乙称量实验前后C装置的质量，计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高，请分析其原因是生成的CO2没有被C装置完全吸收．
（3）甲实验员建议乙实验员按如图2改进实验，向A装置鼓入空气并增加了D、E装置，请你简述D、E两装置的作用和鼓入空气的目的．
①D装置的作用：除去空气中的二氧化碳
②E装置的作用：防止空气中的水和二氧化碳影响实验结果
③鼓入空气的目的：将A装置中产生的所有二氧化碳排入C装．
13．达菲（Tamiflu）对甲型H1N1流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H10O5）是合成达菲（C16H31O8N2P）的原料之一．下列对莽草酸的说法不正确的是（　　）
A．是氧化物B．由碳、氢、氧元素组成
C．由分子构成D．碳、氢、氧原子个数比为7：10：5
14．下列化学符号中都含有数字“2”，它们有哪些含义：①Fe2+  ②2CO③$\stackrel{+2}{Cu}$SO4 ④2Ne　⑤H2O　⑥2H+（请填写序号）
（1）表示分子个数的是②；　　
（2）表示一个离子中所带电荷数的是①；
（3）表示元素化合价的是③；　
（4）表示一个分子中所含原子个数的是⑤．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网