题目内容
过氧化氢（H2O2）与水的混合物俗称双氧水．
（1）若34g过氧化氢中氧元素的质量为m1；34g过氧化氢全分解后，放出氧气的质量为m2．根据质量守恒定律，（m1-m2）能表示什么的质量？ ．
（2）现有500g双氧水，H2O2的质量分数为3.4%．请计算500g该双氧水中含H2O2多少克？实验室用该双氧水与二氧化锰混合后最多可以制得氧气多少克？
（1）若34g过氧化氢中氧元素的质量为m1；34g过氧化氢全分解后，放出氧气的质量为m2．根据质量守恒定律，（m1-m2）能表示什么的质量？
（2）现有500g双氧水，H2O2的质量分数为3.4%．请计算500g该双氧水中含H2O2多少克？实验室用该双氧水与二氧化锰混合后最多可以制得氧气多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算,质量守恒定律及其应用
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变解答；
（2）根据题干提供的数据利用溶液的基本计算即可求出过氧化氢的质量，而后结合反应的化学方程式即可求得生成氧气的质量．
（2）根据题干提供的数据利用溶液的基本计算即可求出过氧化氢的质量，而后结合反应的化学方程式即可求得生成氧气的质量．
解答：解：
（1）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，（m1-m2）的质量是指生成物水中氧元素的质量；
（2）500g该溶液中含H2O2的质量为：500g×3.4%=17g；
设生成氧气的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
17g x
=
x=8g
答案：
（1）生成的水中氧元素的质量
（2）500g该溶液中含有过氧化氢的质量为17g；生成氧气的质量为8g．
（1）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，（m1-m2）的质量是指生成物水中氧元素的质量；
（2）500g该溶液中含H2O2的质量为：500g×3.4%=17g；
设生成氧气的质量为x
2H2O2
| ||
68 32
17g x
| 68 |
| 32 |
| 17g |
| x |
x=8g
答案：
（1）生成的水中氧元素的质量
（2）500g该溶液中含有过氧化氢的质量为17g；生成氧气的质量为8g．
点评：本题考查了氧气的实验室制法以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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有一包硫酸铵肥料，已知它含另一种氮肥，测得其含N为20%，则另一种氮肥可能是（ ）
| A、NH4Cl |
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| D、CO（NH2）2 |
R为金属，发生如下反应：R+CuSO4=Cu+RSO4．下列说法错误的是（ ）
| A、该反应为置换反应 |
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| C、该金属可以是Al |
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要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③二氧化锰和过氧化氢溶液
④氧化钙和水（已知氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热）
| A、①②③④ | B、①②③ |
| C、①②④ | D、②③④ |
下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ）
| A、2Cl |
| B、N2 |
| C、P2O5 |
| D、Fe |
