题目内容
下列叙述正确的是（ ）
A. 用石灰乳和硫酸铜溶液混合可配制农药波尔多液
B. 打开盛有浓盐酸、浓硫酸的瓶盖，瓶口均有白雾
C. 人体中缺少钙、铁、碘等微量元素可能导致疾病
D. 用熟石灰、草木灰、烧碱等均可以改良酸性土壤
大黄同学喝“养乐多”时感觉有酸味，他猜测其中有酸。査阅资料大黄同学得知，养乐多含有乳酸。
（提出问题）乳酸是否具有酸的通性？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
在乳酸溶液中加入石蕊 | 石蕊变红 | 乳酸具有酸的通性 |
在乳酸溶液中加入_____（填化学式） | 有气泡产生，点燃气泡产生爆鸣声 | |
在乳酸溶液中加入碳酸氢钠 | _____ |
（实验反思）（1）从微粒角度看，乳酸具有酸的通性是因为其溶液中存在大量_____；
（2）乳酸化学符号用HL表示，写出乳酸和碳酸氢钠反应的化学方程式_____。
（定量研究）为测定乳酸组成元素和化学式，称取6.0g乳酸放入如图加热装置中（夹持仪器未画出），通入充足氧气使之完全燃烧，将反应后的混合气体先后通过装置B、C．试回答：
（1）为顺利完成实验，将方框内所示装置放入B、C位置时，正确的导管连接顺序是：_____→_____→_____→_____；
（2）按正确方式连接B、C装置进行实验，实验后测得氢氧化钠溶液增重_____g，浓硫酸增重3.6g，则乳酸中碳元素：氢元素质量比＝6：1；
（3）已知乳酸相对分子质量是90，则乳酸的化学式为_____。
（反思拓展）乳酸经过聚合反应可以制成聚乳酸塑料[（C3H4O2）n，n＞1000]，聚乳酸塑料常温下会降解生成CO2和H2O．以下对聚乳酸认识正确的是_____。
A 聚乳酸制成的外卖快餐饭盒，不会产生“白色污染”
B 聚乳酸是一种有机高分子化合物
C 聚乳酸降解发生了分解反应
D聚乳酸中碳元素：氢元素：氧元素质量比＝9：1：8
B. 
D. 
如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A. 硫、氧均属于非金属元素 B. 氧原子核外有6个电子
C. 硫原子的质量为32.06 D. 氧原子变成氧离子是物理变化
I．根据下列实验装置图，回答问题：
（1）实验仪器的名称：a_______________；b_________________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：________________________________________，发生装置应该选用_______（填序号），该装置有一处不足，请改正：____________________________。要收集到较纯净的氧气，应该选用装置__________（填序号），若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是___________。
II．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体，能与稀硫酸反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
（进行实验）
实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号 | 1﹣1 | 1﹣2 |
装置 |
|
|
反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
2﹣1 | 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2﹣2 | 1：10 | 混有很少量黑色物质 | |
2﹣3 | 1：11 | 混有极少量黑色物质 | |
2﹣4 | 1：12 | 无黑色物质 | |
2﹣5 | 1：13 | 混有较多黑色物质 |
（解释与结论）
（1）若碳还原氧化铜得到的固体全部是铜，请写出化学反应方程式______________________。
（2）实验1﹣2中，证明生成CO2的现象是_________________________________________。
（3）实验1的目的是____________________________________________________________。
（4）实验2的结论是______________________________________。
（反思与评价）
（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是________________________。
（6）如何检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，请写出实验步骤、现象和结论 ________________________。