Question

用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为        g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

Answer 1

(1)4.4g，   (2) 96.4％

解析试题分析：(1) 根据题意可知，碳酸钠样品加入到盛有稀盐酸的烧杯中，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于二氧化碳气体的逸出，烧杯中总物质的质量会减小，根据质量守恒定律可知，减少的质量为生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g。
(2) 根据题意，书写反应的化学方程式，可由二氧化碳的质量，利用方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量比，计算出碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数。
解，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl="2NaCl+" CO₂↑+H₂O
106               44
x                 4.4g
106:44=x：4.4g
解得，x=10.6g
则样品中碳酸钠的质量分数=×100％ =96.4％
答: 样品中碳酸钠的质量分数为96.4％。
考点：根据化学反应方程式的计算，质量守恒定律及其应用
点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，解题的关键是根据质量守恒定律找出生成二氧化碳的质量，然后依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可；另外，注意解题要有完整的计算步骤和规范的书写格式。