Question

14．工业上可在一定条件下制取乙醇（C₂H₅OH），乙醇是一种绿色燃料．将一定量乙醇和氧气放到一个封闭的容器中引燃，测得反应前后物质的质量如表：

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判断正确的是（　　）

• A． 表中a的值为3.8
• B． X一定是该反应的催化剂
• C． X可能含有氢元素
• D． 若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，参加反应的乙醇和氧气的和是：4.6克+8克=12.6克，生成的水和二氧化碳的质量和为：5.4克+4.4克=9.8克，则生成的X的质量为12.6克-9.8克=2.8克，X不可能是这个反应中的催化剂；根据乙醇和水中氢元素的质量关系，分析x中是否含有氢元素；根据乙醇燃烧的方程式进行计算分析，若起始时氧气的质量是9.6g，4.6克乙醇燃烧的产物．

解答 解：根据质量守恒定律可知，参加反应的乙醇和氧气质量和是：4.6克+8克=12.6克，生成的水和二氧化碳的质量和为：5.4克+4.4克=9.8克，则生成的X的质量为：12.6克-9.8克=2.8克，则表中a的值为2.8，X不可能是这个反应中的催化剂；根据质量守恒定律，由乙醇和水中氢元素的质量都是0.6克，则说明X中不含有氢元素；根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，不会生成X，故D正确．
故答为：D．

点评 本题紧密联系生活实际，综合性较强，此题涉及了燃料更新、易燃易爆物的安全知识以及质量守恒定律的应用、化学方程式的书写等知识．