Question

11．实验室中小王将6.5克锌投入到100克稀硫酸中恰好完全反应．
求（1）该反应理论上会产生多少克氢气
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序表中，锌元素排在氢元素的前面，所以锌可以置换出硫酸中的氢元素．然后把锌的质量6.5克代入化学方程式计算出氢气的质量和反应的硫酸的质量．

解答 解：设生成氢气的质量是x，反应的硫酸的质量是y
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   65    98                   2
  6.5g   y                    x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{y}=\frac{2}{x}$
得：x=0.2g   y=9.8g
则稀硫酸中硫酸的质量分数为$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%．
答：（1）生成氢气的质量是0.2 g；
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%．

点评 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行．