题目内容
用CO还原赤铁矿样品（主要成分是Fe2O3，还有不参加反应的杂质）18克，使原混合物反应中放出的全部CO2跟足量的澄清石灰水反应，生成白色沉淀27克，则样品中Fe2O3的百分率为（ ）
| A．78.3% | B．89.2% | C．70% | D．80% |
设生成27g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x．
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 27g
=
x=11.88g
设生成11.88g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 132
y 11.88g
=
y=14.4g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：
×100%=80%
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%．
故选：D．
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 27g
| 44 |
| x |
| 100 |
| 27g |
x=11.88g
设生成11.88g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y．
Fe2O3+3CO
| ||
160 132
y 11.88g
| 160 |
| y |
| 132 |
| 11.88g |
y=14.4g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：
| 14.4g |
| 18g |
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%．
故选：D．
练习册系列答案
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| A、78.3% | B、89.2% | C、70% | D、80% |