题目内容

将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．

试求：

（1）完全反应后生成氢气的质量为_______g。

（2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数______．

练习册系列答案
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如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（  ）

A. 固体中氧元素的质量

B. 生成氧气的质量

C. 固体中锰元素的质量分数

D. 固体中钾元素的质量

Ⅰ、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________（填标号）,有关反应的化学方程式为_______________。

A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁和氯化铜溶液

⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。

①燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是____________________。

②该反应的化学方程式为_____________________。

③参加反应的氧气质量为_________g。

⑶某反应的微观示意图如图所示：

①该反应所属的基本反应类型为______________。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__________。

Ⅱ、甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示。

⑴ 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。

⑵ 下列对P点的含义叙述正确的是______（填标号）。

A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C.t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

⑶ 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是______℃。

⑷ t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。

下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）

A. Ca2+ Cl- Na+ CO32- B. NH4+ K+ NO3- OH-

C. H+ Na+ SO42- CO32- D. K+ Na+ NO3- SO42-

下列化学符号书写正确的是

A．两个氢原子：H2

B．3个氧分子：3O2

C．镁的化合价＋2价：Mg2＋

D．氯化钡的化学式：BaCl

菠菜中含有草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。

注:NaOH溶液能与CO2反应

①乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案 

②丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应 

③若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳 

④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳 

上述正确的说法个数有( )

A. 一个 B. 二个 C. 三个 D. 四个

下列变化，一定是化学变化的是（ ）

A. 铁水铸成锅 B. 瓷器破碎 C. 酒精溶解碘 D. 铁矿石炼成铁

下列属于化学变化的是

A. 冰块制成冰雕 B. 碳酸氢铵受热分解

C. 西瓜压榨成西瓜汁 D. 分离液态空气制氧气

某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：

⑴“操作1”的名称是___________，该操作中玻璃棒的作用是_______________。

⑵滴加CaCl2溶液应“过量”，目的是______，沉淀A的化学式是________。

⑶该混合物中Na2CO3的质量分数是多少_______？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

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