用托盘天平称取5.1g氯化钠时.发现指针向左偏转.此时应A.减少左盘的氯化钠B.向左盘加入氯化钠C.向右盘加砝码D.调节右边的平衡螺母题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?连云港一模）同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小丽同学的实验报告部分内容．
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
②过滤食盐水，观察滤液无色透明；
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
【实验分析】
（1）步骤①中因为

5.0g粗盐全部加入10mL水中

，导致实验后精盐产率比其他同学偏低．
（2）步骤③中出现的错误操作是

不能当液体蒸干时再停止加热

该操作中玻璃棒的作用

B

A．加快蒸发速率 B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．
【实验设计】

实验操作	预计实验现象	实验结论及解释
①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液	出现白色沉淀出现白色沉淀	所得精盐中可能含有氯化镁化学方程式 MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加碳酸钠（Na₂CO₃）碳酸钠（Na₂CO₃）溶液	出现白色沉淀	所得精盐中可能含有氯化钙化学方程式 CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．

某同学的实验报告中出现了下列数据，其中正确的是（　　）

A．用100mL量筒量取50.52mL盐酸

B．用托盘天平称取5.65g食盐

C．pH试纸测得某稀盐酸pH在1-2之间

D．用10mL量筒量取8.01mL水

（2013?宁德）闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：

某兴趣小组进行如下实验：
【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g
步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．
（1）计算精盐的产率

88.9%

（保留一位小数）．
（2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是

AC

．
A．溶解时未充分搅拌
B．蒸发时水分未蒸干
C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿
（3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是

B

（填字母序号）．

【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl₂是否除尽，溶液中是否含有CaCl₂
[查阅资料]有关物质的溶解性表（20℃）

OH^-

Ca²⁺

Mg²⁺

[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液	无明显现象	说明MgCl₂ 已已（填“已”或“未”）除尽
步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的碳酸钠碳酸钠溶液	产生白色沉淀	说明溶液中含有CaCl₂

[拓展思维]
（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是

氯化钠的溶解度受温度变化影响很小

．
（2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式

用托盘天平称取5.1g氯化钠时，发现指针向左偏转，此时应

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