Question

一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下（乙醇的化学式为C₂H₆O）（　　）

纯净物	乙醇	氧气	二氧化碳	水蒸气	x
反应前质量/g	2.3	4	0	0	0
反应后质量/g	0	0	2.2	2.7	待测

• A、反应后X的质量为1.5g
• B、x中一定含有碳元素和氧元素
• C、x中一定含有碳元素和氢元素
• D、x中两种元素的质量比是1：1

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：依据化学反应中反应物的质量会减小生成物的质量会增加，且反应物的质量之和应该等于生成物的质量总和，然后依据反应前后元素的质量相等进行分析判断即可．

解答：解：在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g-4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气→二氧化碳+水+X．
A、由以上分析知X等于1.4g，故A错误；
B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g×

24

46

=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g×

32

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=1.6g，碳元素质量是2.2g-1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×

16

18

=2.4g，两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素，故B正确；
C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g×

6

46

=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7g×

2

18

=0.3g，所以X中不可能含有氢元素，故C错误；
D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g-0.6g）：2.3g×

16

46

=3：4，故D错误；
故选B．

点评：此题是一道依据质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用反应前后元素的质量不会变化，并结合化学式的相关计算对物质元素的含有情况进行分析，此题难度较大较好的利用了所学的基础知识，属中考题中的压轴题．