Question

设计下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色粉末，不能达到预期目的是

1. A.
   分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
2. B.
   分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
3. C.
   分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
4. D.
   分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊

Answer 1

C
分析：A、Na₂CO₃中滴加稀HCl，有气体生成； NaHCO₃中滴加稀HCl则立即有气体（大量）放出；
B、碳酸钠和碳酸氢钠在等温时的溶解度的不同；
C、碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生沉淀；
D、NaHCO₃受热分解生成CO₂，可使澄清石灰水变浑浊．
解答：A、依据碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的实质可知，等量的碳酸氢钠与等体积、等浓度的盐酸反应快些，故此法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠；
B、依据碳酸钠和碳酸氢钠在等温时的溶解度的不同，碳酸氢钠的溶解度较小；分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少，可达到预期目的；
C、碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别两白色粉末；
D、利用碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，加热碳酸氢钠分解放出CO₂与澄清石灰水生成沉淀，碳酸钠加热不易分解，可达到预期目的．
故选C．
点评：因为碳酸钠和稀盐酸反应太快，不易于收集二氧化碳，所以实验室一般不用这个方法．