Question

6．将一块质量为8.7g的生铁样品放入烧杯中，再向烧杯中加入足量的稀硫酸，充分反应（杂质不与稀硫酸反应），经测定生成氢气为0.3g．（反应方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）
问：（1）生铁样品中铁的质量是多少？
（2）样品中杂质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据生铁为含碳2%～4.3%的铁合金，其中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
根据氢气的质量利用反应的化学方程式可计算出恰好完全反应时消耗铁的质量，即样品中铁的质量；
（2）根据铁的质量结合总质量可计算样品中杂质的质量分数．

解答 解：（1）设生铁样品中铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.3g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.3g}$
解得：x=8.4g
（2）样品中杂质的质量分数是：$\frac{8.7g-8.4g}{8.7g}$×100%≈3.4%．
答：（1）生铁样品中铁的质量是8.4g；
（2）样品中杂质的质量分数是3.4%．

点评 本题主要考查含杂质的物质的化学方程式计算，难度较大．