题目内容
下列各组金属的混合物均为3g，把它们分别投入足量的稀硫酸中，能产生0.1g氢气的是（ ）
| A．Mg和Al | B．Fe和Al | C．Zn和Mg | D．Zn和Cu |
根据化学方程式计算可得，
A、由于得到0.1g氢气，需要1.2g金属镁，或者是需要0.9g金属铝，都小于3g，故A错误；
B、由于得到0.1g氢气，需要2.8g铁或者是0.9g铝，也都小于3g，故B错误；
C、由于得到0.1g氢气，需要3.25g锌或者1.2g金属镁，有大于3g的，也有小于3g的，故C正确；
D、由于得到0.1g氢气，需要3.25g锌，而铜不和稀硫酸反应得不到氢气，故3g锌和铜的混合物不可能会得到0.1g氢气，故D错误；
故选C．
A、由于得到0.1g氢气，需要1.2g金属镁，或者是需要0.9g金属铝，都小于3g，故A错误；
B、由于得到0.1g氢气，需要2.8g铁或者是0.9g铝，也都小于3g，故B错误；
C、由于得到0.1g氢气，需要3.25g锌或者1.2g金属镁，有大于3g的，也有小于3g的，故C正确；
D、由于得到0.1g氢气，需要3.25g锌，而铜不和稀硫酸反应得不到氢气，故3g锌和铜的混合物不可能会得到0.1g氢气，故D错误；
故选C．
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