Question

下列各组金属的混合物均为3g，把它们分别投入足量的稀硫酸中，能产生0.1g氢气的是

1. A.
   Mg和Al
2. B.
   Fe和Al
3. C.
   Zn和Mg
4. D.
   Zn和Cu

Answer 1

C
分析：首先把每一种混合物分开来看，看一下等质量的每一种金属得到氢气的情况或者是得到等质量的氢气所需要的金属的情况，然后再综合情况分析，如果每一种金属的质量是3g时，分别和足量的稀硫酸反应，得到的氢气有大于0.1g的、有小于0.1g的，或者是得到0.1g氢气时所需要的金属的质量有大于3g的、有小于3g的，则混合起来总质量是3g时，则有可能会得到0.1g氢气．
解答：根据化学方程式计算可得，
A、由于得到0.1g氢气，需要1.2g金属镁，或者是需要0.9g金属铝，都小于3g，故A错误；
B、由于得到0.1g氢气，需要2.8g铁或者是0.9g铝，也都小于3g，故B错误；
C、由于得到0.1g氢气，需要3.25g锌或者1.2g金属镁，有大于3g的，也有小于3g的，故C正确；
D、由于得到0.1g氢气，需要3.25g锌，而铜不和稀硫酸反应得不到氢气，故3g锌和铜的混合物不可能会得到0.1g氢气，故D错误；
故选C．
点评：本题难度较大，主要考查了根据化学方程式的计算，培养学生掌握一定的解题方法和分析思路，特殊问题特殊对待．