Question

在实验室中，通常是用碳酸钙和盐酸（主要成分是氯化氢）来制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳试计算，若要制取2L的二氧化碳，需要消耗碳酸钙多少克？（已知：二氧化碳的密度是：1.98g/L）

 

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Answer 1

分析：根据二氧化碳的体积和密度计算出二氧化碳的质量，然后列出方程式找出比例关系，求解碳酸钙的质量．

解答：解：设需要消耗碳酸钙的质量是x
m（CO₂）=2L×19.8g/L=3.96g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
X                    3.96g

100

44

=

x

3.96

X=9g
答：需要消耗碳酸钙的质量是9g．
故答案为：9g．

点评：在解此类题时，首先需要将体积换算成质量，然后再根据方程式算出所求物质的质量，需要注意代入方程式中的数据都是质量．