题目内容
用相同质量的锌和铁分别和足量的盐酸反应反应情况如图所示，则A物质是考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据金属活动性顺序表可知，金属锌的活动性大于铁，因此与酸反应时，金属锌的反应速度大于铁与酸的反应速度，即在相同时间内，金属锌与酸反应放出氢气的量大于铁与酸的反应．
解答：
解：在金属完全反应前的任一时间内，金属锌与酸反应放出氢气的量应大于铁与酸的反应，反应时间为tmin时，两种金属与酸反应放出氢气情况如图所示．
根据图示可知：时间为tmin时，金属A产生氢气的量小于金属B，即金属B与酸反应速度较快，所以金属B为锌，则A为金属铁．
也可以根据最终生成氢气的量的多少，化合价相同，则生成氢气越多相对原子质量越小，所以金属B为锌，则A为金属铁．
而B物质和盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
故答案为：
铁； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
根据图示可知：时间为tmin时，金属A产生氢气的量小于金属B，即金属B与酸反应速度较快，所以金属B为锌，则A为金属铁．
也可以根据最终生成氢气的量的多少，化合价相同，则生成氢气越多相对原子质量越小，所以金属B为锌，则A为金属铁．
而B物质和盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
故答案为：
铁； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
点评：也可以通过相同质量的金属完全反应置换出氢气的量来确定金属．相同质量的金属铁完全反应置换出氢气的量大于锌与酸的反应，所以A为金属铁．
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