题目内容

在化学反应M+2N═R+2Q中，已知R和Q的相对分子质量之比为22：9，当1.6gM完全反应时，生成4.4gR，则M和N的相对分子质量之比为________．

1：2
分析：根据R和Q的相对分子质量之比可求出化学方程式中R和Q的相对质量之比，根据R的质量可求出Q的质量，根据质量守恒定律可求出N的质量，从而求出M和N的质量比，根据化学方程式可求出M和N的相对分子质量之比．
解答：根据化学方程式可知化学反应中R　Q的相对质量之比为22：18
设当1.6gM完全反应时，生成4.4gR的同时生成Q的质量为x，则 $\text{[math]}$
x=3.6g
根据质量守恒定律可知参加反应的N的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g
所以参加反应的M和N的质量比= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
所以方程式中M和N的相对分子质量之比 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
故答案为：1：2
点评：本题考查了对化学方程式计算，解题的关键是把质量守恒定律的内容和化学方程式结合起来进行分析、判断．