Question

5．向50g 20%的盐酸中，加入足量的镁，反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.0%．

Answer 1

分析 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，可以计算出参加反应的稀盐酸的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的镁的质量、生成氯化镁的质量、生成氢气的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：50g 20%的盐酸中含溶质的质量为50g×20%=10g．
设生成氯化镁的质量为x，参加反应的镁的质量为y，生成氢气的质量为z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
24    73       85       2
y     10g      x         z
$\frac{24}{y}=\frac{73}{10g}=\frac{85}{x}=\frac{2}{z}$
 x=11.64g    y=3.29g    z=0.27g
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{11.64g}{3.29g+50g-0.27g}$×100%≈22.0%．
答：所得溶液中溶质的质量分数为22.0%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．