Question

如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

 

；
（2）t₂℃时，A、C饱和溶液的

 

相等；
（3）t₂℃时，A、B、C三中溶质的饱和溶液，如果由t₂℃降温到t₁℃，溶液变为不饱和溶液的是

 

；
（4）从溶液中获得A溶质的宜采用的方法是

 

；
（5）t₂℃时，C的饱和溶液中溶剂和溶液的质量比为

 

；小丽向100gt₂℃的水中加入65gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质析出．我认为“全部溶解”的原因是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等、饱和溶液中溶质的质量分数也相等；
（3）C的溶解度随温度的降低而增大，故降温变为不饱和溶液；
（4）A的溶解度随温度升高而增大，据此分析获得晶体的方法；
（5）据该温度下C的溶解度分析；根据固体物质的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度时的溶解度，A的溶解度随温度升高而增大，并据此温度下A的溶解度分析解答．

解答：解：（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C＞B＞A；
（2）t₂℃时，A、C溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者饱和溶液溶解度相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度相等质量分数也就相等；
（3）C的溶解度随温度的降低而增大，AB的溶解度随温度降低而减小，所以t₂℃时，A、B、C三中溶质的饱和溶液，如果由t₂℃降温到t₁℃，溶液变为不饱和溶液的是 C；
（4）A的溶解度随温度降低而减小，所以从溶液中获得A溶质的宜采用的方法是降温结晶；
（5）t₂℃时C的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的C，则C的饱和溶液中溶剂和溶液的质量比为 100g：160g=5：8；t₂℃时，A物质的溶解度是60g．因为A的溶解度随温度的升高而增大，若开始发现全部溶解，一段时间后又有部分晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度又恢复到60g，所以析出晶体；
故答案为：（1）C＞B＞A；
（2）溶解度（或溶质的质量分数）；
（3）C；
（4）降温结晶；
（5）5：8；A物质溶于水时放热．

点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的应用能力．