题目内容
2 g H2与8 g O2充分反应后可生成________水．
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某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置，并用排水集气法将H2吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时间内产生H2的体积．
请回答下列问题：
（1）画出发生和吸收H2的装置图（铁架台等不画出）：
（2）实验记录如下（注：H2的体积已折算为标准状况）：
回答：
反应的前2分钟内，每分钟平均产生H2的体积是 mL，反应的前4分钟内每分钟产生H2的体积是 mL．
（3）已知65g锌与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（标准状况）．上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为 g，原盐酸中溶质的质量分数为 ．
请回答下列问题：
（1）画出发生和吸收H2的装置图（铁架台等不画出）：
（2）实验记录如下（注：H2的体积已折算为标准状况）：
| 时间（分钟） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| VH2（mL） | 100 | 160 | 200 | 224 | 224 | 224 | 224 | 224 |
反应的前2分钟内，每分钟平均产生H2的体积是
（3）已知65g锌与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（标准状况）．上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为
用锌片与稀硫酸反应制H2，每次实验结果记录如下：
|
次数 |
加入锌片的质量 |
稀硫酸 |
产生H2质量 |
|
1 |
6.5 g |
100 g |
0.2 g |
|
2 |
13 g |
100 g |
|
|
3 |
19.5 g |
100 g |
0.6 g |
|
4 |
26 g |
100 g |
0.8 g |
|
5 |
32.5 g |
100 g |
|
|
6 |
39 g |
100 g |
0.8 g |
（1）第二、五次产生的氢气质量是多少？
（2）35 g锌片与100 g这种稀硫酸充分反应后，所得溶液的溶质质量分数为多少？
（3）稀硫酸的溶质质量分数为多少？