Question

17．河水里的微生物使有机物（以C₆H₁₀O₅表示）转化为CO₂和H₂O的过程中所需O₂的量叫生化需氧量（简称BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标．
（1）C₆H₁₀O₅与O₂反应生成CO₂和H₂O的化学方程式为C₆H₁₀O₅+6O₂=6CO₂+5H₂O．
（2）20℃时，1.0L某水体（假设该水的密度为1g/cm³）中含有有机物（C₆H₁₀O₅）的质量分数为0.0010%，则该水体的BOD的值是多少？（要过程）

Answer 1

分析 （1）C₆H₁₀O₅和O₂，反应生成CO₂和H₂O的化学方程式，已知反应物为C₆H₁₀O₅和O₂，生成物CO₂和H₂O，可以书写化学方程式；
（2）由“20°C时，1.0L某水体（假使该水的密度为1g/mL）中含有机物（C₆H₁₀O₅）的质量分数为0.0010%”，可以求出转化为CO₂和H₂O的过程中所需的O₂量叫生化需氧量（BOD）；

解答 解：
解：（1）C₆H₁₀O₅和O₂，反应生成CO₂和H₂O的化学方程式，已知反应物为C₆H₁₀O₅和O₂，生成物CO₂和H₂O，故可以书写化学方程式为C₆H₁₀O₅+6O₂=6CO₂+5H₂O；
（2）已知“1.0L某水体（假使该水的密度为1g/mL）中含有机物（C₆H₁₀O₅）的质量分数为0.0010%”，有机物（C₆H₁₀O₅）的质量1g/cm³×1000mL×0.001%=0.01g
设该水体的BOD为x
C₆H₁₀O₅+6O₂=6CO₂+5H₂O，
 162        192
0.01g       x

$\frac{162}{0.01g}=\frac{192}{x}$
x=0.012g
答案：
（1）C₆H₁₀O₅+6O₂=6CO₂+5H₂O；
（2）BOD为0.012g

点评 根据题目信息，找出反应物和生成物，再利用书写化学方程式的方法及步骤，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式．