题目内容
将12.8g的硫酸铜和铁组成的混合物，加入足量的水后．滤出的固体，干燥后称量得5.2g固体，原混合物中含铁质量（ ）
| A、8g | B、4.8g |
| C、7.8g | D、5g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据反应可以假设两种情况分析固体的质量可能是铜，也可能是铁和铜的混合物进行计算．
解答：解：此题分两种情况：
一、假设硫酸铜过量：由于硫酸铜过量过量，因此铁完全反应，而且最后的剩余物只有铜，故5.2g为铜的质量，
设产生5.2g的铜需要贴的质量为x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
x 5.2g
铁的质量为4.55g，因此原硫酸铜的质量就为12.8-4.55=8.25（g），则其中铜元素的质量为：8.25g×
×100%=3.3g，故不可能有5.2g的铜出现，因此假设不成立；
二、假设铁过量：由于铁过量，因此剩余的5.2g固体为铁和铜的混合物，
设硫酸铜的质量为x，反应铁的质量为y，生成铜的质量为z
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 64
y x z
=
y=
=
z=
则
+
=5.2g x=8g 因此铁的质量为12.8g-8g=4.8g
故答案为：C．
一、假设硫酸铜过量：由于硫酸铜过量过量，因此铁完全反应，而且最后的剩余物只有铜，故5.2g为铜的质量，
设产生5.2g的铜需要贴的质量为x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
x 5.2g
铁的质量为4.55g，因此原硫酸铜的质量就为12.8-4.55=8.25（g），则其中铜元素的质量为：8.25g×
| 64 |
| 160 |
二、假设铁过量：由于铁过量，因此剩余的5.2g固体为铁和铜的混合物，
设硫酸铜的质量为x，反应铁的质量为y，生成铜的质量为z
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 64
y x z
| 56 |
| y |
| 160 |
| x |
| 56x |
| 160 |
| 160 |
| x |
| 64 |
| z |
| 64x |
| 160 |
则
| 56x |
| 160 |
| 64x |
| 160 |
故答案为：C．
点评：本题考查了金属和盐溶液的反应，难度较大，根据反应的程度分两种情况讨论计算得出结论即可．
练习册系列答案
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