Question

6．将氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）的混合物共13克进行加热，完全反应后，得残留物的质量为8.2克．求：
（1）此反应中，二氧化锰的作用是催化作用．
（2）生成氧气多少克？
（3）剩余固体有哪些物质，质量各是多少？（提示：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算氯化钾的质量，进而求算混合物的成分．此过程中二氧化锰作催化剂，质量前后不变．

解答 解：
由于反应中二氧化锰作催化剂，所以其作用为催化作用；
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为13g-8.2g=4.8g
设生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                    149      96
                      x      4.8g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$
x=7.45g
由于是完全反应，所以无氯酸钾剩余，故二氧化锰的质量为8.2g-7.45g=0.75g
答：（1）此反应中，二氧化锰的作用是 催化作用．
（2）生成氧气4.8g
（3）剩余固体有氯化钾7.45g，二氧化锰0.75g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．