Question

常温下，过氧化氢（H₂O₂）溶液在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成氧气和水．现有如图所示的实验装置（分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的流速）：

现用5%过氧化氢溶液制取氧气，请回答有关问题．
（1）分液漏斗中加入的物质是

过氧化氢溶液

，锥形瓶中加入的物质是

二氧化锰

．
（2）写出该方法制取氧气的化学方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．要收集一瓶较干燥的氧气，应选择收集装置

B

．（填字母）
（3）用此方法代替高锰酸钾制取氧气，其优点是

B

．（填字母）
A．生成物只有氧气    B．不需要加热   C．需加热
（4）若用高锰酸钾制取氧气，其反应化学方程式：

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（5）若制取氨气，收集装置只能用C，而不能用B或D，由此可知氨气应具有的物质性质是：

密度比空气密度小（或易溶于水）

（写一点既可）

Answer 1

分析：（1）分液漏斗中加入的物质是液体药品，便于向下流，锥形瓶中加入的物质是固体药品；（2）根据方程式的书写方法和收集干燥气体需要用向上排空气法收集；（3）根据操作是否简单考虑；（4）根据方程式的书写方法写出化学方程式；（5）根据收集方法与气体的密度和溶解性有关考虑．

解答：解：（1）过氧化氢溶液属于液体，二氧化锰属于固体，所以分液漏斗中加入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中加入的物质是二氧化锰；
（2）反应物为过氧化氢，生成物为水和氧气，利用观察法配平即可，氧气后面标上上升符号，二氧化锰作催化剂，所以方程式是：
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；排水法收集到的气体含有水蒸气多，所以要收集一瓶较干燥的氧气，应选择收集装置是向上排空气法；
（3）高锰酸钾制取氧气需要加热，操作复杂，过氧化氢制取氧气，不需要加热，操作简单，节省了能源；故选B；
（4）写方程式要注意一写二配三注明四等号．用高锰酸钾制氧气配平方法是用观察法配平，氧气后面标上上升符号，所以方程式是
：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（5）收集装置只能用C，说明只能用向下排空气法收集，所以该气体密度比空气密度小；不能用排水法收集该气体，说明该气体是易溶于水的．
故答案为：（1）过氧化氢溶液；二氧化锰；（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；B；（3）B；（4）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（5）密度比空气密度小（或易溶于水）．

点评：收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集；排空气法收集的气体比排水法收集的气体干燥，排水法收集到的气体比排空气法收集到的气体纯．