Question

（2012?静安区二模）如图浓盐酸试剂瓶标签的部分内容．请回答：
①欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸

20

g，体积为

16.95

 mL．
②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的物质的量

0.1 mol

．

Answer 1

分析：①这是用浓盐酸配制稀盐酸，根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%首先计算出所配制的盐酸的溶质的质量，然后在根据浓盐酸的质量分数解出所需浓盐酸的质量及体积．
②已知反应物中盐酸的溶质质量，根据稀盐酸与锌反应的化学方程式，可计算生成物的氢气的量．

解答：解：①配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸的溶质的质量：200×3.65%=7.3g，由标签中浓盐酸的溶质的质量分数36.5%，根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，则：
这种浓盐酸溶液的质量=

溶质的质量

溶质的质量分数

=

7.3g

36.5%

=20g，
根据m=ρV，V_浓盐酸=

20g

1.18g/cm3

=16.95cm³=16.95mL；
②由于①计算这种稀盐酸中溶质的质量为7.3g，设最多可得氢气的量为X，根据题意得：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    73        1
   7.3g       X       

73

7.3g

=

1

X

，X=0.1mol
故答案为：①20，16.95．
②0.1 mol．

点评：本题考查了用浓盐酸配制稀盐酸的问题和根据化学方程式进行简单的计算，对于浓酸配稀酸，只要抓住溶质的质量不变列关系式即可．