Question

将67.9g碳酸钠溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，碳酸钠全部转化为氯化钠，反应后溶液质量减少了4.4g，计算：(1)盐酸溶液的质量；(2)反应后溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)．

Answer 1

答案：
解析：

答案　(1)用去的盐酸溶液的质量为7.3g/20%＝36.5g． (2)反应后溶液中溶质的质量分数为11.7%．

提示：

分析　本题综合性较强，首先是对4.4g的理解，“反应后溶液质量减少了4.4g”，其意思是指生成CO24.4g，其次是根据化学方程式计算相关物质的质量，最后进行溶质质量分数的计算，此时的关键是计算反应后溶液的质量，方法有两种：①溶液组成法．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质质量一定是已溶解了的，溶剂水根据题目所给条件通常有两种情况：原溶液中的水和反应生成的水．②依据质量守恒的原理解此题比较简便． 设盐酸溶液中氯化氢的质量为x，反应后生成的氯化钠质量为y． Na2CO3＋2HCl　＝　2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　　　2×36.5　　2×58.5　　　44 　　　　x　　　　　　y　　　　　4.4g 2×36.5/x＝44/4.4g　　2×58.5/y＝44/4.4g 解得：x＝7.3g　　　　y＝11.7g 反应后溶液的质量为67.9g＋36.5g－4.4g＝100g，其中溶质的质量分数为11.7g/100g×100%＝11.7%．