题目内容
某同学为测定一高锰酸钾样品的纯度进行了以下实验．取该高锰酸钾样品10g，放在试管中加热至完全反应，冷却后，称得剩余固体质量为9.04g．请计算：
（1）反应中产生的氧气的质量；
（2）高锰酸钾样品的纯度．
解：（1）生成O2的质量=10-9.04=0.96克
（2）设高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量为X
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
X 0.96g
根据：
解得X=9.48g，所以高锰酸钾中样品的纯度为：
×100%=94.8%
故答案为：（1）生成O2的质量为0.96克；（2）高锰酸钾样品的纯度为94.8%．
分析：（1）根据质量守恒定律可知试管内质量的减少量就是生成氧气的质量；（2）根据氧气的质量再计算高锰酸钾的质量，再除以样品的质量即可．
点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律可知试管内质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再计算高锰酸钾的质量即可．
（2）设高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量为X
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32
X 0.96g
根据：
解得X=9.48g，所以高锰酸钾中样品的纯度为：×100%=94.8%故答案为：（1）生成O2的质量为0.96克；（2）高锰酸钾样品的纯度为94.8%．
分析：（1）根据质量守恒定律可知试管内质量的减少量就是生成氧气的质量；（2）根据氧气的质量再计算高锰酸钾的质量，再除以样品的质量即可．
点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律可知试管内质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再计算高锰酸钾的质量即可．
练习册系列答案
相关题目
6H2O+______．化学与生活紧密联系，按要求回答下列问题：
（1）在氧气、甲烷、二氧化碳、氢气四种物质中，最清洁的能源是______，广泛用于炼钢的是______，天然气的主要成分是______；泡沫灭火器喷射出的大量气体是______．
（2）根据所给名称的要求，写出相应的化学符号．
| 名称 | 1个硫原子 | +3价的铝元素 | 2个氮分子 |
| 化学符号 | ______ | ______ | ______ |
（a） 地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于______元素．
（b）工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C
Si+2R，其中R的化学式为______；该反应的基本反应类型是下列中的______（填序号）．①化合反应 ②分解反应 ③置换反应
（c）硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源．与化石燃料相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是______．
