Question

为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200g稀硫酸分四次加入到40g合金中，得出如下数据和图象．

次数	第1次	第2次	第3次
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50
剩余固体的质量/g	33.5	27	20.5

请计算：
（1）A点所表示的意义是

 

．
（2）合金中铜的质量分数为

 

．（精确到0.1%）
（3）实验所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）由图象可知至A点时不再产生气体，所以此点表示加入150g稀硫酸时锌与硫酸恰好反应；
（2）根据金属的性质可以知道，铜不能和稀硫酸反应，而锌可以和稀硫酸反应，那么最后剩余的固体的质量为铜的质量，根据剩余固体是铜可知铜的质量分数；
（3）由表格中的数据可以看出每反应50g硫酸则消耗锌的质量是40g-33.5g=6.5g，根据50g硫酸能与6.5g锌恰好反应可求硫酸的质量分数．

解答：解：（1）由图象可以知道A点所表示的意义为：在加入到150g时酸与金属恰好完全反应；
（2）最后剩余的金属是铜，质量是20.5g，合金中铜的质量分数为

20.5g

40g

×100%=51.3%．
（3）由表格可以看出每消耗50g硫酸反应的锌的质量是6.5g，
设硫酸的溶质质量分数是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98
6.5g  50g?x

65

6.5g

 =

98

50g?x

x=19.6%
答：（3）实验所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%．
故答案为：
（1）在加入到150g时酸与金属恰好完全反应；
（2）51.3%；
（3）19.6%．

点评：解答这类题目时，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识．