题目内容

4．根据下列图示所给信息同答问题．

（1）图1是氟、氯原子的结构示意图．氟、氯属于两种不同元素，它们的本质区别是质子数不同；氟元素和氯元素化学性质相似的原因是原子最外层电子数相同．
（2）图2为甲和乙反应生成丙的微观图示“”和“”分别表示不同元素的原子）．甲、乙、丙三种物质中属于单质的是乙；甲和丙两种物质化学性质不同的原因是分子构成不同．

分析 （1）根据质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素化学性质进行解答；
（2）根据物质的微观构成分析物质的类别、物质的结构决定物质的性质分析．

解答 解：（1）氟、氯属于两种不同元素，它们的本质区别是质子数不同；元素地位性质主要是由原子的最外层的电子数决定的，氟元素和氯元素化学性质相似的原因是原子最外层电子数相同．
（2）由图示可知，甲、乙、丙三种物质中乙物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质；物质的结构决定物质的性质，甲和丙两种物质化学性质不同的原因是分子构成不同．
故答为：（1）质子数，原子最外层电子数相同；（2）乙，分子构成不同．

点评 解答本题关键是要知道质子数决定元素种类；最外层电子数决定元素化学性质．

练习册系列答案
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14．（1）澄清石灰水久置变浑浊是因为空气中有二氧化碳；
（2）放置的饼干受潮是因为空气中有水蒸气．
15．实验室常用如图装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号）；
（3）用E装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气大检验氧气是否集满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明集气瓶内已充满氧气．
（4）写出一个实验室用A装置制取氧气的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，该反应属于哪种基本反应类型分解反应；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．氨气极易溶于水．制取并收集氨气，应该从图中选择的发生装置是A，收集装置是D．
12．某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．
【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）．装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，洗气瓶B中浓硫酸的作用为吸收水
【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为11：80，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为1：8．
【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是在D装置后面再连接一个干燥管（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）．小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果．
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色．
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原为Cu；
②Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
【得出结论】红色固体a中含有Cu2O．
【分析交流】红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果不影响（填“影响”或“不影响”）．
【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：Cu2O．
【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量反应后红色固体a和玻璃管 的质量．
【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．
【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu2O，则出生成铜的质量1.6（利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．进行计算）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想① 成立（填①或②）．
19．A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C为气体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质E、F的化学式分别为CO、Fe2O3；
（2）反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；写一个能实现反应④的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）某兴趣小组利用反应③在实验制取物质G．根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，去原因可能是加热前要先通CO，排出装置内的空气；反应后热铁粉还需在CO中冷却；部分CO通过装有氧化铁的玻璃管时，未与氧化铁反应等．
9．下列能在酒精灯火焰上直接加热的仪器是C
A．量筒      B．集气瓶   C．燃烧匙        D．试管．
16．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g．
求：（1）反应后残渣中氯化钾的质量为14.9克；（2）生成氧气9.6克．
13．生活与化学息息相关．很多生活用品在化学实验中可以相互替代，试填写下表：
生活用品筷子饮料吸管  注射器
实验仪器  烧杯水槽 
8．北京时间2014年12月2日凌晨“嫦娥三号”在西昌卫星发射中心由长征三号乙运载火箭成功发射，展开奔月之旅．2014年12月15日，“玉兔”号月球车正式驶离嫦娥三号着陆器，离实现“嫦娥登月”的梦想又近了一步．
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上将含杂质的粗硅，制成高纯度硅常通过以下反应：
①Si（固）+3HCl（气）$\frac{\underline{\;360℃\;}}{\;}$SiHCl3（气）+H2（气）+热量；   ②SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
上述两个反应属于置换反应（基本反应类型），其中SiHCl3中Si元素的化合价为+2．（氯元素化合价为-1价）

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