Question

若5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应后放出氢气的质量为0.21g，且该铁样品中所含的金属杂质只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一种或几种，下面对其所含金属杂质种类的判断中不正确的是（　　）

A．可能含有一种金属杂质

B．可能含有两种金属杂质

C．可能含有三种金属杂质

D．不可能含有四种金属杂质

Answer 1

利用氢气质量=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属质量可知五种金属与酸反应时生成的氢气量顺序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn，铜不会与酸反应生成氢气，由于5.6个纯铁生成的氢气是0.2g，所以生成0.21g氢气时，杂质中一定含有铝或镁的一种或两种，也可能含有铝镁又含有铁锌等．
A、含一种金属一定是镁铝的一种，故正确．
B、含两种金属时一定含有镁铝中的一种，和铁锌铜的一种，故正确，
C、三种金属时一定含有铝镁的一种，铁锌铜的两种，故正确．
D、含四种金属时组合更多，只要是铝镁中至少含一种，与铁铜锌搭配都可，故错误．
故选D