题目内容
10.| A. | 该反应的生成物乙属于单质 | |
| B. | 该反应中反应物不可能是氧化物 | |
| C. | 该反应的基本类型属于复分解反应 | |
| D. | 该反应反应前后各元素的化合价均不变 |
分析 根据质量守恒定律可知,化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质的过程分析:由两个甲分子反应生成乙分子和一个丙分子的提示信息,可推断每个乙分子由2个A原子构成;结合化学反应的特点、分类以及物质的结构、分类知识进行分析.
解答 解:A、根据反应前后原子种类和个数不变,可推断乙分子由两个A原子构成,属于单质;故正确;
B、该反应中反应物由两种元素组成,可能是氯化物,故错误;
C、反应前两个分子构成相同,属于同种物质的分子,即反应物为一种物质;反应后乙分子由两个A原子构成、丙分子由两个B原子构成,分子构成不同,属于两种物质的分子,即生成物为两种物质;因此,该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应;故正确;
D、根据反应的微观图,该反应是化合物反应产生单质,单质中元素化合价为0,因此,反应前后元素的化合价发生了改变;故错误;
故选A.
点评 本题主要考查学生通过观察微粒示意图获取信息,根据质量守恒定律和及相关的知识分析即可.
练习册系列答案
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20.丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业,其产品之一雕牌超能皂的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等.
(1)有关氢氧化钠和水的分类正确的是B.
(2)生产肥皂的主要反应原理:C57H114O4+3NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3C14H35O2Na+X,则X的化学式为C15H12O.
(1)有关氢氧化钠和水的分类正确的是B.
| 选项 | 氢氧化钠 | 水 |
| A | 混合物 | 纯净水 |
| B | 碱 | 氧化物 |
| C | 有机物 | 无机物 |
1.根据下面实验内容书写的化学方程式,正确的是( )
| A. | 在空气中点燃镁条 Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO | |
| B. | 铝片放入稀硫酸中 Al+H2SO4═AlSO4+H2↑ | |
| C. | 氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH+BaCl2═Ba(OH)2↓+2NaCl | |
| D. | 碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3 |
18.
如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
| A. | t2℃时,甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等 | |
| B. | 乙中含有少量甲,可采用降温结晶的方法提纯乙 | |
| C. | t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙>丙>甲 | |
| D. | t2℃时,100g甲的饱和溶液中加入400g水,得到10%的甲溶液 |
19.最近,网络上流传隔夜饭会产生亚硝酸钠而致癌.亚硝酸钠(NaNO2)加热分解并放出一种有刺激性气味气体,该气体可能是( )
| A. | NH3 | B. | SO2 | C. | N2 | D. | NO2 |
20.汇川区某校九年级化学小组同学对酸的性质很感兴趣,向老师提出研究硝酸的性质,老师很高兴并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究.
【实验设计】
(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中,预计石蕊试液由紫色变红色.
(2)将Zn片投入稀硝酸中,预计将产生氢气.
【实验验证】同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn片投入稀HNO3后,溶液中冒出气泡,产生无色气体A,在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B.
【提出问题】(1)石蕊试液变色后为何会褪色?
(2)上述产生的无色气体是什么?硝酸具有哪些特性?
【查阅资料】看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料:
(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2.
(2)含有氮元素的某些气态物质的物理性质
【猜想与分析】(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净,含有其他杂质造成的,要证明小明的观点,应进行的操作是取少量稀HNO3于干净的试管中,滴入石蕊试液,观察实验现象.
(2)大家一致认同红棕色气体B是NO2,但对无色气体A及变化的原因有不同的看法:
①小丽同学认为A是NH3,但遭到大家的一致反对,原因是NH3极易溶于水,大多数气体会溶解在稀HNO3中.且在常温下NH3不易被氧化成NO2;
②小强同学认为A是N2,也遭到大家的一致反对,原因是N2的化学性质比较稳定,常温下,N2在空气中不能氧化成NO2;
③经讨论,最终大家获得了“A是NO”的共识.NO遇氧变成NO2的化学方程式为2NO+O2=2NO2.
【实验探究】小勇同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣,他取了一小块铜片投入稀HNO3中,发现Cu溶解,也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象,确证生成了NO,并在老师的帮助下,测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8:21,由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.根据探究结果可知,稀HNO3能跟铜反应的原因是硝酸具有氧化性.
【实验设计】
(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中,预计石蕊试液由紫色变红色.
(2)将Zn片投入稀硝酸中,预计将产生氢气.
【实验验证】同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn片投入稀HNO3后,溶液中冒出气泡,产生无色气体A,在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B.
【提出问题】(1)石蕊试液变色后为何会褪色?
(2)上述产生的无色气体是什么?硝酸具有哪些特性?
【查阅资料】看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料:
(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2.
(2)含有氮元素的某些气态物质的物理性质
| NH3 | N2 | NO | NO2 | |
| 顏色 | 无色 | 无色 | 无色 | 红棕色 |
| 溶解性 | 极易溶于水 | 不溶于水 | 不溶于水 | 可溶于水或硝酸 |
(2)大家一致认同红棕色气体B是NO2,但对无色气体A及变化的原因有不同的看法:
①小丽同学认为A是NH3,但遭到大家的一致反对,原因是NH3极易溶于水,大多数气体会溶解在稀HNO3中.且在常温下NH3不易被氧化成NO2;
②小强同学认为A是N2,也遭到大家的一致反对,原因是N2的化学性质比较稳定,常温下,N2在空气中不能氧化成NO2;
③经讨论,最终大家获得了“A是NO”的共识.NO遇氧变成NO2的化学方程式为2NO+O2=2NO2.
【实验探究】小勇同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣,他取了一小块铜片投入稀HNO3中,发现Cu溶解,也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象,确证生成了NO,并在老师的帮助下,测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8:21,由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.根据探究结果可知,稀HNO3能跟铜反应的原因是硝酸具有氧化性.