Question

20．某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如下表所示．若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）．

实验序号	消耗NaOH溶液的质量	洗涤后溶液的pH
①	30g	pH＜7
②	40g	pH=7
③	50g	pH＞7

Answer 1

分析 根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，依据恰好完全反应的数据进行计算．通过分析表中的数据可知，实验②反应后，溶液的pH值等于7，两者恰好完全反应，所以应该选择实验序号②的数据．

解答 解：设残余硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80             98
40 g×15%   x
$\frac{98}{80}=\frac{x}{40g×15%}$
x=7.35 g
残余硫酸中溶质的质量分数=$\frac{7.35g}{100g}$×100%=7.35%
答：残余硫酸中溶质的质量分数为7.35%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．