Question

向一定量的碳酸钙中加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。请计算：

（1）所用碳酸钙的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

（1）10克          （2）10.5%

【解析】

试题分析：（1）解：设所用碳酸钙的质量为X。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+ CO₂↑

100     73

X     100g×7.3%

100：73=X：100g×7.3%

X=10g

（2）设反应得到氯化钙的质量为Y，二氧化碳质量为Z。

CaCO₃+2HCl     =     CaCl₂+ H₂O+ CO₂↑

73                  111        44

100g×7.3%           Y         Z

73：111=100g×7.3%：Y

Y=11.1g

73：44=100g×7.3%：Z

Z=4.4g

反应后所得溶液中溶质质量分数是=10.5%。

答：（1）所用碳酸钙的质量是10g；

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是10.5%。

考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质的质量分数。

点评：本题难度较大，根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

溶质质量分数=。