Question

将13克锌放入100克稀硫酸中，恰好完全反应．计算反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据锌的质量求出反应后生成硫酸锌的质量，然后根据溶液正溶质的质量分数求出其溶质的质量分数即可．

解答：解：设生成的氢气质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 　     161   2
13g       y     x

65

13g

=

161

y

=

2

x

，
x=0.4g
y=32.2g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

100g+13g-0.4g

×100%=28.6%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量，并掌握方程式计算的解题格式，溶质的质量分数的计算方法．