Question

2．现有20gFe₂O₃为80%的赤铁矿石，加入到150g的稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）．（计算结果保留一位小数）
求：
（1）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为70%；
（2）20g该赤铁矿石中Fe₂O₃的质量为16g，铁元素的质量为11.2g；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据化学式可计算出Fe₂O₃中铁元素的质量分数，一定质量的氧化铁中铁元素的质量；根据氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式，由氧化铁的质量求出生成的氯化铁的质量，再根据溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为：$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=70%；
（2）20g该赤铁矿石中Fe₂O₃的质量为：20g×80%=16g，铁元素的质量为：16g×70%=11.2g；
（3）设生成的氯化铁的质量为x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160         325
16g          x
$\frac{160}{325}=\frac{16g}{x}$   解得：x=32.5g
反应所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{32.5g}{150g+16g}$×100%=19.6%
故答为：（1）70%；（2）16，1.2；（3）所得滤液中溶质的质量分数为19.6%．

点评 反应后溶液质量可根据质量守恒进行计算：反应后溶液质量=氧化铁质量+稀盐酸质量．