Question

某研究性学习小组的同学分别用等质量的两种金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如图．分析图象得到的下列结论中，不合理的是（　　）

• A、反应速率A＞B
• B、金属的活动性A＜B
• C、生成氢气的质量A=B
• D、A、B均反应完，硫酸有剩余

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：通过图象可知金属A、B与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．

解答：解：
A、由图象可知等时间内金属A比金属B生成的氢气多，所以反应速率A＞B．故A合理．
B、金属的活动性越强，反应越快，所以金属的活动性：A＞B．故B不合理．
C、由图象可知最终金属A和金属B生成的氢气质量相等．故C合理．
D、因为A，B在生成物中均显+2价，A，B的相对原子质量不等，结合化学方程式可知，要生成等质量的氢气，需要的酸质量必须相等，而且反应掉金属的质量不能相等，所以酸完全反应，金属应该足量．故D不合理．
故选：B．

点评：此题综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．