已知某混合金属粉末.除Cu外还含有Fe.Al中的一种或两种.所含金属的量都在10%以上.杨红设计了实验探究该粉末中Fe.Al的存在.查阅资料:Fe和Cu不与NaOH溶液反应.Al与NaOH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2(2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑).请你参与并完成以下实验探究过程:[猜想]I．该粉末中除Cu外� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2008?潍坊）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H₂O+2Na0H=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H镕液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有

实验步骤	实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
①			仅除去铝
②			证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

．

已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有

．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用

．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是

，反应的化学方程式为

．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象

实验步骤	实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
①	取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．	固体粉末，并有．	仅除去铝
②	再往大试管中加，充分反应．	固体，溶液．	证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是（

　）
A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al₂（SO₄）₃和CuSO₄
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
（2）若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al₂（SO₄）₃溶液质量分数（Al₂（SO₄）₃相对分子质量为342，要求有计算过程．

（2009?咸宁）已知某混合金属粉末，除Cu外还含有Fe、Al中的一种或两种，所含金属的量都在10%以上．杨红设计了实验探究该粉末中Fe、Al的存在．查阅资料：Fe和Cu不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO₂）和H₂（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）．
请你参与并完成以下实验探究过程：
【猜想】Ⅰ、该粉末中除Cu外还含有Fe
Ⅱ、该粉末中除Cu外还含有Al
Ⅲ、该粉末中除Cu外还含有Fe、Al
【实验】针对猜想Ⅰ不用化学方法，证明Fe的存在（写出物品名称及实验现象）

用磁铁吸引，若磁铁上有黑色固体附着则证明有Fe

．
猜想Ⅱ中用酸溶液证明含有Al的化学方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑（或2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）

．
针对猜想Ⅲ请你帮他完成下表．

实验操作	实验现象	结论
①	固体部分溶解，有气体放出固体部分溶解，有气体放出	粉末中含有 Al Al
②将①中反应后的剩余固体洗净加足量稀盐酸稀盐酸	固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色	粉末中含有 Fe Fe

（2013?港北区二模）已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量

都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：
铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
I、提出假设
（1）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
（2）假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有

Cu（或铜）

．
（3）假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
II、设计并实施实验方案
（4）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用

磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁

．
（5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是

金属粉末部分溶解，有气泡生成

．
（6）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．

实验步骤	实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
①	取少许粉末放入大试管中，再滴加足量（或过量）的NaOH溶液足量（或过量）的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．	固体粉末部分溶解部分溶解，有气泡放出气泡放出．	仅除去铝
②	再往大试管中加足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应．	固体部分溶解并有气泡放出部分溶解并有气泡放出，溶液呈浅绿色呈浅绿色．	证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

III、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜
（7）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量/g	1 6.5	n	9.5	…

%；
③列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

已知某混合金属粉末，除铝外还有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁与铜不与氢氧化钠溶液反应（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁、稀盐酸、NaOH溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有

Cu（或铜）

．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用：

用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁

；
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是：

有气泡生成，剩余部分固体

，反应的化学方程式为：

2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑

（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象

实验步骤	实验操作（注意所用试剂是“足量”或“少量”）	实验现象	结论
①	取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足量（或过量）的NaOH溶液足量（或过量）的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液，得到固体．	固体粉末部分溶解部分溶解，并有气泡放出气泡放出	仅除去铝
②	再往大试管中加足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应．	固体部分溶解，气泡放出部分溶解，气泡放出，溶液呈浅绿色呈浅绿色	证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

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