题目内容
（2009?咸宁）已知某混合金属粉末，除Cu外还含有Fe、Al中的一种或两种，所含金属的量都在10%以上．杨红设计了实验探究该粉末中Fe、Al的存在．查阅资料：Fe和Cu不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2
（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）．
请你参与并完成以下实验探究过程：
【猜想】Ⅰ、该粉末中除Cu外还含有Fe
Ⅱ、该粉末中除Cu外还含有Al
Ⅲ、该粉末中除Cu外还含有Fe、Al
【实验】针对猜想Ⅰ不用化学方法，证明Fe的存在（写出物品名称及实验现象）
猜想Ⅱ中用酸溶液证明含有Al的化学方程式
针对猜想Ⅲ请你帮他完成下表．
（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）．
请你参与并完成以下实验探究过程：
【猜想】Ⅰ、该粉末中除Cu外还含有Fe
Ⅱ、该粉末中除Cu外还含有Al
Ⅲ、该粉末中除Cu外还含有Fe、Al
【实验】针对猜想Ⅰ不用化学方法，证明Fe的存在（写出物品名称及实验现象）
用磁铁吸引，若磁铁上有黑色固体附着则证明有Fe
用磁铁吸引，若磁铁上有黑色固体附着则证明有Fe
．猜想Ⅱ中用酸溶液证明含有Al的化学方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（或2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（或2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）
．针对猜想Ⅲ请你帮他完成下表．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
① |
固体部分溶解，有气体放出 固体部分溶解，有气体放出 |
粉末中含有 Al Al |
| ②将①中反应后的剩余固体洗净加足量 稀盐酸 稀盐酸 |
固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 | 粉末中含有 Fe Fe |
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气和盐，铁能被磁铁吸引而铝和铜不可以，铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色．
解答：解：实验I、利用铁能被磁铁吸引，铜不能完成铁存在的验证．
II、该粉末中除Cu外还含有Al的验证是利用铝能与稀酸反应产生氢气而铜不能完成判断．
III、证明铝的存在是利用Al与NaOH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2，而铜铁不能，证明铁的存在是利用铁能与盐酸或硫酸反应生成亚铁离子溶液呈浅绿色的特征．
故答案为：猜想Ⅰ：用磁铁吸引，若磁铁上有黑色固体附着则证明有Fe．
猜想Ⅱ：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（或2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）
猜想Ⅲ：①固体部分溶解，有气体放出；Al ②稀盐酸（或稀硫酸）；Fe
II、该粉末中除Cu外还含有Al的验证是利用铝能与稀酸反应产生氢气而铜不能完成判断．
III、证明铝的存在是利用Al与NaOH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2，而铜铁不能，证明铁的存在是利用铁能与盐酸或硫酸反应生成亚铁离子溶液呈浅绿色的特征．
故答案为：猜想Ⅰ：用磁铁吸引，若磁铁上有黑色固体附着则证明有Fe．
猜想Ⅱ：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（或2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）
猜想Ⅲ：①固体部分溶解，有气体放出；Al ②稀盐酸（或稀硫酸）；Fe
点评：本题考查了常见金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合题干叙述的内容，抽取有用的信息进行．
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