题目内容

在下列条件下，分别取出20g氢氧化钙溶液，其中吸收二氧化碳最多的是（　 ）

　A．20℃时的饱和溶液　 B．20℃时的不饱和溶液

　C．60℃时的饱和溶液　 D．60℃时的不饱和溶液

A

练习册系列答案
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23、食盐和味精是厨房里常用的两种调味品，这两种物质都可溶于水，在相同条件下，哪种物质的溶解能力更强呢？小明进行了以下实验探究：
①在两个同样的烧杯甲和乙中分别倒入50克冷水和50克热水，用天平称取食盐和味精各20克，把食盐倒入甲烧杯的冷水中，把味精倒入乙烧杯的热水中．
②用玻璃棒搅拌，使它们充分溶解后，甲烧杯中食盐还有剩余，乙烧杯中味精全部溶解．
③结论：味精在水中的溶解能力比食盐强．
请分析回答下列问题：
（1）你认为小明的实验设计有什么缺陷？
水温没有控制相同
．
（2）实际上平时使用的味精，无论是晶体状还是粉末状的都含有少量的食盐，所以菜里味精放多了也会变咸的．如在实验室里要把味精提炼的更纯些，你采用的方法是
结晶法
．（选填“过滤法”或“结晶法”）
中考前复习，小芳打算把厨房中盛有淀粉、NaCl、Na2CO3、NaHCO3的调料盒贴上标签．中考结束帮妈妈做家务．请你帮助小芳完成如下探究过程：
实验准备工作：将四种调料盒编号为A、B、C、D
（1）取四种白色固体各少量于试管中，加适量水充分振荡．通过实验将B盒贴上写有
 
的标签
（2）取A、C、D各少量于试管中，实验记录如下，填齐下表：
样品
实验现象
所加试剂		 A C D
 
 无现象 有气泡
 
编号A的调料盒为
 

（3）查阅资料：
资料1：碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化，转化过程如图所示：
NaHCO3
△
H2O、CO2
Na2CO3
资料2：
温度
溶解度
盐		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
（4）依据资料，帮助小芳完成如下实验方案设计来区别NaHCO3和Na2CO3：
实验方案1：小芳拟定用如图所示装置进行实验，若洁净试管中的物质为碳酸氢钠，小芳观察到的现象有
 
．
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实验方案2：取两种待检测样品制成20°C的饱和溶液，取两种饱和溶液适量分别于试管中，向试管中通入二氧化碳，
 
（写出实验现象和对应结论）．
实验方案3：设计下列实验请填现象和结论
实验操作 实验现象 结论
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两个试管各加足量且相等的稀盐酸，
试管上系的气球里各装入106克 两种白色粉末，同时倒入盐酸中．
 
 
某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验．

实验目的：
（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．
反应原理：（用文字表达式表示）
高锰酸钾制氧气：
高锰酸钾
加热
锰酸钾+氧气+二氧化锰
高锰酸钾
加热
锰酸钾+氧气+二氧化锰
．
细铁丝在氧气中燃烧：
铁+氧气
点燃
四氧化三铁
铁+氧气
点燃
四氧化三铁
．
装置连接：为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）a→
c→b→
c→b→
→d．
问题分析：
（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：
试管口没有放棉花，高锰酸钾粉末进入B瓶中
试管口没有放棉花，高锰酸钾粉末进入B瓶中
． 
（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作可能是：
集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙
集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙
．
（3）本实验中，收集氧气的时机是加热后马上收集，若是在气体连续不断产生之后才开始收集，则测得的氧气的体积会比比实际值
偏小
偏小
（填“偏大”或“偏小”或“不变”）． 
（4）实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出02； 猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2． 
做出上述两个猜想的理由是
根据质量守恒定律定律，反应前后元素的种类和质量相等，除了KMnO4，可能来源于含有氧元素的K2MnO4、MnO2
根据质量守恒定律定律，反应前后元素的种类和质量相等，除了KMnO4，可能来源于含有氧元素的K2MnO4、MnO2
．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想
Ⅰ
Ⅰ
错误．
②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
将带火星的木条放在试管口
将带火星的木条放在试管口
．
某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了气体的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：
锥形瓶
锥形瓶
．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，其中分液漏斗的作用是
控制液体滴加的速度，从而控制反应速度
控制液体滴加的速度，从而控制反应速度
，收集氧气还可选用的装置是
C
C
，反应的文字表达式为
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
．在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口
润湿
润湿
，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满
水
水
并盖上
玻璃片
玻璃片
；当
气泡均匀连续
气泡均匀连续
时，开始收集氧气；当
瓶口有气泡冒出时
瓶口有气泡冒出时
时，表明该瓶内的氧气已满．
（3）乙同学选用装置
B
B
和
C
C
的组合制取二氧化碳，反应的文字表达式为
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
．
（4）丙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想 II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想 III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想
I
I
错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 II正确的结论．该组同学选择的实验方法是
将带火星的木条放入试管内
将带火星的木条放入试管内
．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？
高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
．
如图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
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（1）甲同学用高锰酸钾制取氧气，该反应的符号表达式是
 
；
其发生装置可选择图中的
 
（填标号）组合；用F装置来收集氧气时，当
 
时开始收集；在收集过程中观察到瓶中的氧气呈淡红色，原因是
 
．实验室也可以用双氧水来制取氧气，该反应的符号表达式是
 
；实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是
 
．
（2）乙同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的锰酸钾和二氧化锰分解都放出O2．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想
 
错误；第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
 
．

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