Question

【题目】以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图： “转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ． 若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是（ ）
A.理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8t
B.理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kg
C.该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64t
D.若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 ， 氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成 灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， A、设理论上与FeSO4反应的NaOH的质量为x

FeSO4+	2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 ，
152	80
9.12t	x

=
x=4.8t
NaOH溶液的质量为 =48t
故错误；
B、理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为y，则

4FeSO4 ～4Fe（OH）2～	O2
608	32
9.12t	y

=
y=0.48t=480kg
为了得到Fe3O4的，FeSO4中的铁只能有三分之二转化为4Fe（OH）3 ， 所以O2的理论用量为480kg的三分之二，即320kg．
故正确；
C、该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为z
9.12t× 100%÷ =4.64t
故正确；
D、9.12tFeSO4中铁元素的质量=3.36t，Fe3O4的质量为3.36t÷ =4.64t，若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体为Fe2O3 ， 质量为3.36t =4.8t，质量偏大，故错误．
答案：BC
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．