Question

2．以下是小阳同学制取氢气的实验过程，根据题意回答以下问题．
（1）如果他用锌粒和稀盐酸来制取氢气，可以选择②（填序号）做发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和锥形瓶 （填仪器名称）．

（2）制得的氢气含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过③和④装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置c→d→b→a→f→e（填字母）．
（3）写出制氢反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，若用高锰酸钾制取氧气，则反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）图中的⑤装置是可用排空气法收集气体的装置，若收集O₂，气体应由e进f出（填字母）．

Answer 1

分析 （1）本题考查了气体的实验室制法，在常温下用锌和浓盐酸来制取氢气，因此不需要加热；
（2）本题用的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，因此导致氢气不纯，氯化氢气体可以用氢氧化钠溶液吸收，水蒸气可以用浓硫酸吸收，要注意先除杂质再干燥；
（3）据氢气、及氧气的实验室制取方法解答；
（4）氧气的密度比空气大．

解答 解：（1）在常温下用锌和稀硫酸来制取氢气，因此不需要加热；锥形瓶也是实验室常用的仪器；
（2）氯化氢气体可以用氢氧化钠溶液吸收，水蒸气可以用浓硫酸吸收，要注意先除杂质再干燥；因氢气的密度比空气小，⑤收集氢气时，应从f进入；
（3）制氢反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；用高锰酸钾制取氧气，则反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）氧气的密度比空气大，图中的⑤装置是可用排空气法收集气体的装置，若收集O₂，气体应由e进f出．
故答案为：（1）②、锥形瓶；
（2）c、d、b、a、f、e；
（3）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）e、f．

点评 本考点考查了仪器的名称、气体发生装置和收集装置的选择，同时也考查了浓盐酸的挥发性和物质的溶解性，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，实验室三大气体的发生装置和收集装置的选择、验证和验满是中考的重要考点之一，一定要掌握